Урок 61

Урок  Електричний струм у розчинах та розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.

Під час розчинення електролітів під впливом електричного поля полярних молекул води відбувається розпад молекул електролітів на іоні. Цей процес називають електролітичною дисоціацією , внаслідок якої нейтральні молекули розпадаються на позитивні та негативні іони.

Оскільки заряд у водних розчинах чи розплавах електролітів переноситься іонами , то таку провідність називають іонною . 

Процес проходження електричного струму через електроліт називають електролізом .

У розчині може відбуватися процес об'єднання іонів у нейтральні молекули, такий процес називається рекомбінацією .

Маса речовини, що виділяється на катоді за годину t, пропорційна силі струму і години. Це твердження, встановлене експериментально Фарадеєм (1831 р.), має назву першого закону Фарадея для електролізу .

m = kq = kIt.
Стали величину k, яку називають електрохімічним еквівалентом речовини і беруть у таблиці.

 Д/з читати §38 , законспектувати матеріал на сайті, розв'язати впр 38 (2,3) і на "10-12" :

Внаслідок електролізу водного розчину сірчанокислого цинку на протязі 1 хв виділилося 2,448 г цинку. Знайти силу струму, що проходить через електроліт.